Question

【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時(shí)，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

Answer 1

【答案】B

【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，這說(shuō)明正反應(yīng)體積減小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。A、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×3/2=0.15mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B、生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5×100%＝20％，B正確；C、生成C是0.5mol，平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol÷2L＝0.25mol/L，C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)剩余A和B分別是1.5mol、2mol，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍，D錯(cuò)誤，答案選B。