Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支試管中 ②______________________	反應速率∶ 鎂>鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1） 甲同學表中實驗步驟②為______________________。

（2） 甲同學的實驗目的是__________________________。

要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。

Answer 1

【答案】（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂（2）研究金屬本身的性質與反應速率的關系 溫度相同（3）一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)（4）鎂(或鐵)、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 molL-1H2SO4溶液

【解析】

(1)根據表中數據可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；
(2)根據表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；
(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；
(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響；

(1)根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據表中數據可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規格應相同；
因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
(2)根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；
因此，本題正確答案是: 研究金屬本身的性質與反應速率的關系 溫度相同。

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產生氫氣的量的多少來確定；
因此，本題正確答案是:一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需的時間)。
(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；
因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 molL-1H2SO4溶液。