【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. 
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 
的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質的性質及其轉化關系。圖中甲～辛均含氮元素。回答下列問題：
(1)下列給出的圖中物質之間的轉化可以一步實現的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列說法正確的是____________。
A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業制戊的轉化過程
C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛為同種物質，則可由乙和戊反應制得
(3)氯堿工業生產中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。
(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產物中丙和丁的物質的量之比為1：3，則鐵與戊的物質的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。
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【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。
（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
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【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述不正確的是
A.適當地攝入一定量的油脂，能促進脂溶性維生素的吸收
B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖在人體內發生氧化反應能放出大量熱量
D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物
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【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。
③保持體積不變，充入He，其反應速率____。
④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。
（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）
a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）
b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。
（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。
（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。
步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。
步驟2：反應完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。
步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。
步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產品。
回答下列問題：
(1)質量分數為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。
(3)根據“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。
(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數，實驗過程如下：
準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。
②產品中氯化亞銅的質量分數為________。
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g) 
Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經5 min 后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.5倍。
（1）用Y表示的化學反應速率為_____，X的轉化率為______，平衡時反應吸收的熱量為_________。
（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動， X(g）的轉化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質量分數______（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。
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