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某混合金屬粉末,除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
該小組探究過程如下:
●查閱資料:

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)42+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假設(shè):
(1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素;
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素;
假設(shè)③:                                       
●實(shí)驗(yàn)探究:
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下:

(2)試劑M是________________;沉淀B是              
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是                 
(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                
(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的               
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

(1)該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 (2)NaOH溶液;Al(OH)3
(3)步驟簡單,節(jié)約試劑;(4)將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量;(5)稀硫酸;稀氨水;(6)B

解析試題分析:(1)由于混合金屬粉末,除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種,實(shí)驗(yàn)根據(jù)假設(shè)①②可知,假設(shè)③應(yīng)該是該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素。
(2)樣品與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽。由于氫氧化鋅、氫氧化鋁均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以首先加入過量的氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎂沉淀,而鋅離子和鋁離子分別是生成相應(yīng)的偏鋁酸鹽,即M是氫氧化鈉溶液,沉淀A是氫氧化鎂。由于Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O,但氫氧化鋁不能溶于氨水中,所以可以向?yàn)V液中先加入酸將偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋅離子和鋁離子,然后加入過量的氨水得到氫氧化鋁白色沉淀,而鋅離子轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)42+,所以沉淀B是氫氧化鋁。由于Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)42+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+,所以向?yàn)V液中加入稀硫酸即可生成Zn2+、NH4+,最后加入適量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋅沉淀。
(3)由于鋅(Zn)、鋁均可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,所以在乙方案中首先加入過量的氫氧化鈉溶液,將鋅和鋁溶解,而鎂不溶解,即沉淀C是鎂。而后續(xù)的操作與甲方案是相同的,所以乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是步驟簡單,節(jié)約試劑。
(4)由于在乙方案中沉淀C就是鎂,所以只需要將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量即可得出鎂的含量。
(5)根據(jù)以上分析可知,操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀剛好溶解,最后再加入足量的氨水即可生成氫氧化鋁白色沉淀。
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則首先生成氫氧化鋅、氫氧化鋁沉淀。由于氫氧化鋅能溶解在氨水中,所以加入的氫氧化鈉首先溶解氫氧化鋅,然后氫氧化鈉再與溶液中的NH4反應(yīng),最后加入的氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)而使其溶解,因此生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是B。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià);物質(zhì)的分離與提純;以及沉淀生成與溶解的圖像分析與判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為      
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全?                          
(3)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),②        ;③        ;④      ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有           
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。(填“大”或“小”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

趣小組在課外活動中,對某溶液進(jìn)行了多次檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示,請回答:

檢測次數(shù)
溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
(1)三次檢測結(jié)果中第        次檢測結(jié)果不正確。
(2)在檢測時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加過量的            溶液,其目的是檢驗(yàn)CO32。并將其除去;
第二步:加入過量的Ba(NO3)2,其目的是                          
第三步:過濾,再向?yàn)V液中加入  溶液(填化學(xué)式),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu2O,還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
  
(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有_________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_____________________。
檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為                      (填試劑名稱)。
(3)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=_______。
(4) ①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號)。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                      _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某無色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:

回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式:                                     
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應(yīng)正確方可得分)

步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式:                                     
(3)綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有:                     
(4)針對溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                                                                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)用廢于電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。
(2)將灼燒后的固體移入試管,滴加雙氧水,能迅速產(chǎn)生一種使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推斷黑色固體中含有MnO2,其在反應(yīng)中的作用為________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。MnO2有一定的氧化性,請寫出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(3)驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH4,下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)操作:_______________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濾液中有NH4存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。

已知:溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子,且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示。回答下列問題。

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)E、H的化學(xué)式依次為                
(2)圖中“試劑1”若為H2O2,它在流程中的具體作用為                        
(3)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為                        
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作,洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性。回答下列問題:
海水提溴過程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是        ,目的是          ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
                       ,                     ,                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml    乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               
(2)儀器a的名稱是           ,其作用是                                         
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                              ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                
                                                                                     
II.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:                                   
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M)           

III.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                             

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同步練習(xí)冊答案
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