Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（     ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

Answer 1

C

解析試題分析：A、氨水與氯化銨混合溶液中的電荷守恒式為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）= c（Cl^－）+ c（OH^－），常溫下， pH=7溶液呈中性，c（OH^－）=c（H⁺），則c（Cl^－）=c（NH₄⁺），錯誤；B、常溫下，pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH^－）=c（H⁺），常溫下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH^－）＜c（H⁺），錯誤；C、0．1 mol·L^—1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）>c（H⁺），正確；D、硫化鈉溶液中質子守恒式為：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+2c（H₂S），錯誤。
考點：考查電解質溶液中離子濃度關系。