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100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl₂ ②CH₃COONa ③NaCl ④Na₂CO₃

A．①＞④＞③＞②	B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②	D．①＞④＞②＞③

試題分析：①氯化鈣陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸鈉中陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因為醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化鈉中陰離子物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸鈉中陰離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　　)

物質(zhì)	MgCl₂	Mg(OH)₂	MgCO₃
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,則所有含有固體MgCO₃的溶液中,都有c(Mg²⁺)=c(C

),且c(Mg²⁺)·c(C

)=6.82×10^-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na₂CO₃溶液
D.用石灰水處理含有Mg²⁺和HC

的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2HC

+Ca²⁺+2OH^-

CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同條件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰 C．無水CaCl₂
探究二亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO₃^-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。