Question

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表給電離常數可知，電離程度由大到小的順序為：HCOOH>H2S> HClO>HS—，則對應離子的水解程度大到小的順序為：S2－> C1O－> HS—> HCOO-，注意NaClO具有強氧化性，與H2S在溶液中發生氧化還原反應，不能發生復分解反應。

A項、在溶液中HCOOH的電離常數Ka=，則pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中=10，故A正確；

B項、HCOONa溶液中電荷守恒關系為：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（HCOO-），溶液中離子總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，同理可得NaClO溶液中總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，由電離常數可知HCOOH比HCN易電離，則等體積、等濃度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO—水解程度更大，溶液中的c（OH—）大、c（H+）小，所以HCOONa溶液中離子總數大于NaClO溶液，故B正確；

C項、NaHS溶液中一定存在質子守恒關系：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C正確；

D項、向 NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有強氧化性，與H2S在溶液中發生氧化還原反應，不能發生復分解反應，故D錯誤。

故選D。