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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:

寫出下列儀器的名稱:______

若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為______的進水口是______f

某同學(xué)用裝置Ⅱ配制NaCl溶液,指出圖中的錯誤操作______

【答案】圓底燒瓶 溫度計 蒸餾 g 未使用250mL的容量瓶;沒有使用玻璃棒引流

【解析】

1)根據(jù)儀器的特點進行分析;

2)根據(jù)實驗圖分析,該實驗為蒸餾實驗,應(yīng)使用溫度計,注意冷卻水下進上出的原則;

3)根據(jù)配制的溶液的體積選擇對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流。

1)根據(jù)儀器的特點分析,該儀器為圓底燒瓶;

2)蒸餾實驗中需要測量溫度,應(yīng)使用溫度計;該實驗為蒸餾實驗;冷卻水從下口進入,即從g進入;

3)容量瓶的規(guī)則錯誤,配制NaCl溶液應(yīng)使用250mL的容量瓶,轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示,有關(guān)說法正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)中,H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O

B. 加碘食鹽生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說法正確的是( )

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2O2合成SO3的效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2KI3=K2S43KI,圖中的離子交換膜只允許K通過,CDF均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時CD兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少 1.28 g

(1)裝置甲的A電極為電池的__極,電解質(zhì)的K__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移;B電極的電極反應(yīng)式為____

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___,體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后,若用0.5 mol·L1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL),則至少需要0.5 mol·L1NaOH溶液______mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列___物質(zhì)相似。

A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)粉碎的目的是___;操作Ⅰ的名稱是___;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在___(填性質(zhì))上差異,采用___(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2______(寫化學(xué)式)。

4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是___

5)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZW為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照ZXYW的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2WX原子次外層電子數(shù)為8

1)請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;其中元素W在周期表中的位置_______________________________

2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程:__________________________

3XYZW的原子半徑由大到小的順序為:_____________________________。(用元素符號表示)

4)請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

5)寫出Z與氫元素形成的10電子微粒化學(xué)式_____________________(任寫兩種)。

6)元素X與元素Y相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g12C原子的質(zhì)量是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

12C原子的摩爾質(zhì)量是12gbNA g a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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同步練習(xí)冊答案
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