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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應(yīng)物。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F(xiàn)中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

（1）B Mg(OH)₂+2Al(OH)₃ MgAl₂O₄+4H₂O
（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁
（3性的AgNO₃溶液）坩堝
（4）除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造。
（2）請(qǐng)將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                  。請(qǐng)寫出加入MnSO₄時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                                 。
（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷

（5）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙猓磻?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC1₂溶液變黃時(shí)，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl₂> Fe³⁺> I₂的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl₂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（本題共15分）
有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
52．甲同學(xué)取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁ g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
53．乙同學(xué)取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₂ g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
54．丙同學(xué)取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是___________________________________________。
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
合金質(zhì)量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

55．通過計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
56．通過計(jì)算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
57．在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少。反應(yīng)完畢后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣13.44L同時(shí)得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂?A1₂O₃?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,常溫下,當(dāng)
pH="5" 時(shí),溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w(Na₂CO₃)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測(cè)w(Na₂CO₃)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^－、CO₃²^－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃²^－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A．CaCl₂

B．MgSO₄

C．．NaCI

D．Ba(OH)₂

（2）簡(jiǎn)述證明HCO₃^－、CO₃²^－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
b．方案二：滴定法測(cè)w(Na₂CO₃)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。 [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測(cè)得w(Na₂CO₃)=________%（保留兩位小數(shù)）

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