下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（ ）
A．2H2 +O2 2H2O | B．CaO + H2O= Ca（OH）2 |
C．CaCO3 CaO + CO2↑ | D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是( )
A．反應過程中能量關系可用下圖表示 |
| B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關 |
| C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 |
| D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列各說法中，正確的是（ ）
A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ |
| B．熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示 |
| C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能 |
| D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）
2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應 ①
②稀溶液中，
,下列結論正確的是
| A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol |
| B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ |
| C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量 |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是 ( )
A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－ |
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+ |
| C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 |
| D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1 |
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