Question

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。

（4）乙池中總反應的離子方程式：____________。

（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】 原電池 CH3OH CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O A 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 1 BD

【解析】(1)燃料電池是化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放甲醇的電極移動，故答案為：原電池；正；

(2)該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(3)乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，連接原電池負極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加熱紫色石蕊試液呈紅色，電極反應式為4H2O-4e-=O2↑4H+，故答案為：A，4H2O-4e-=O2↑4H+；

(4)電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，故答案為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加2.70g時，設氫離子濃度為xmol/L，

4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+；

432g 4mol

2.70g0.25xmol

x=0.1，則溶液的pH=1；陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據串聯電池中轉移電子數相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉移電子數，據此確定含有的金屬元素，析出2.70g時轉移電子是0.025mol。A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故錯誤；B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出0.8g銅需要轉移電子0.025mol，故正確；C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故錯誤；D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出0.80g銀需要轉移電子0.0074mol＜0.025mol，故正確；故選BD；故答案為：1；BD．