【題目】化學美無處不在，下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是（ ）
選項 | 物質a | 物質b | 物質c | 物質d |
A | Cu2(OH)2CO2 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞試液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 石蕊試液 |
C | Cu2O | BaCl2 | Fe2O3和 Cu | 酚酞試液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | Fe(OH)2 | 石蕊試液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
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【題目】某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時左槽溶液顏色由藍色變為黃色。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，a極是電池的負極 B. 充電時，a極的電極反應式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+＞V3+ D. 放電時，H+從左槽遷移進右槽
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
B. 2克氫氣所含原子數約為6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4 L SO3所含的分子數為NA
D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構型為________。
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學式為________；
② 若晶胞參數為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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【題目】某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是______________________。
（2）反應①中生成A的離子方程式為__________________________。
（3）若測得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，則X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，則不需計算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性： X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
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