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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)�，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

由題意知2mol煤氣放出的熱量大約為570kJ，2molCH₄放出的熱量大約為1780kJ的熱量。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H₂的質(zhì)量比約為（）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

A．-1648．8KJ/mol

B．-824．4KJ/mol

C．+1648．8KJ/mol

D．-744．7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）

A．2Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．2Q₁+Q₂＜4Q₃

D．2Q₁+Q₂＜2Q₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂O（g） △H₁

N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g） △H₂

N₂（g）＋

H₂（g）＝NH₃（g） △H₃
則反應(yīng)2NH₃（g）＋

O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H為

A．2△H₁＋2△H₂－2△H₃	B．△H₁＋△H₂－△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂－2△H₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H = －443.64 kJ·mol^－¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－¹
（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

（2）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在     極反應(yīng)；O₂一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為     g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（2分）。

A．升高溫度	B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大	D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) ="0.5" mol·L^—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________ （2分）
（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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