Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

(1)向溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了如圖裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：________。

(2)某實驗小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中，固體質量變化如圖所示：

①請寫出AB段發生反應的化學方程式：________________。

②點成分為：________。

(3)向溶液中加入過量溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 取反應后的溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，變紅；另一份滴加溶液，產生特征藍色沉淀即可說明其它合理答案均可

【解析】

(1)為順利看到較長時間的白色沉淀，應該讓鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣將裝置內的空氣排盡，然后再利用氫氣將生成的氯化亞鐵壓入氫氧化鈉溶液，據此分析；

(2)由圖像可知A點質量減少及反應的化學方程式進行計算；

(3)利用的生成說明發生氧化還原反應，利用不足卻有剩余說明為可逆反應設計方案。

(1)為順利看到較長時間的白色沉淀，應該讓鐵與稀鹽酸反應產生的氫氣將裝置內的空氣排盡，然后再利用氫氣將生成的氯化亞鐵壓入氫氧化鈉溶液，則步驟為①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K；故答案為：①②③④；

(2)由圖像可知A點質量減少，說明結晶水已完全失去，繼續加熱草酸亞鐵開始分解產生鐵的氧化物，根據鐵元素質量守恒可計算B點固體成分為FeO，則AB段發生反應的化學方程式為：，FeO不穩定，在空氣中加熱變為，則C點成分為；故答案為：；；

(3)利用的生成說明發生氧化還原反應，利用不足卻有剩余說明為可逆反應，設計方案為：取反應后的溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，變紅；另一份滴加溶液，產生特征藍色沉淀即可說明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應；故答案為：取反應后的溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，變紅；另一份滴加溶液，產生特征藍色沉淀即可說明其它合理答案均可。