【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol CO2 的質量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質量為98
C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質量為32
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式 ．
（2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式： ． 此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案（如可靠，此空可不填）．
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（ ）
A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量是36gmol﹣1
B.一個鈉原子的實際質量約等于 
g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L
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【題目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數跟_____molH2O中所含氧原子數相等。
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：
（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為 ， 此時能量轉化形式主要是化學能轉化為能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負極移動，銅極發生反應的電極反應式為 ．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為 ．
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