Question

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的物質的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關說法中不正確的是

A．1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率

B．若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數K增大

C．12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時平均反應速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．1min時反應尚未達平衡且此時反應正向進行為主，CO的速率呈增大趨勢，故以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率，故A正確；B．在6min時改變的條件為升高溫度，由圖像可知平衡正向進行，則反應的平衡常數K增大，故B正確；C．12min時由圖像可知，CO的速率瞬間減小，平衡正向移動，可推知改變的條件可為減小CO的濃度；可逆反應COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）如果增大反應容器的體積，平衡正向移動，則由圖像可知16min時改變的條件可為增大反應容器的體積，故C正確；D．平衡狀態從4~5min到10~11min時是升高溫度，反應速率加快，平衡后減少CO的濃度，此時速率應該降低，則CO表示在10~11min時和12~13min時平均反應速率為v（10~11）＞v（12~13），故D錯誤；答案為D。