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【題目】根據報道，我國某些城市的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（）
A.太陽能
B.煤
C.天然氣
D.酒精

【答案】B
【解析】解：A．太陽能無污染，屬于清潔能源，故A錯誤；
B．煤炭在燃燒過程中會產生二氧化硫等有毒氣體，還會產生大量的灰塵，容易造成酸雨和霧霾，是不清潔能源，故B正確；
C．天然氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物、一氧化碳等有害物質，屬于清潔能源，故C錯誤；
D．酒精燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物、一氧化碳等有害物質，屬于清潔能源，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）

II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；

④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。

（實驗分析及數據處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表達。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程如圖所示：

根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產過程中X________；Y________(填化學式)。

（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是________________________。

（3）寫出生成CuCl的化學方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。

（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。

②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重復2次測得：

空白實驗消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數據處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結果相差不能超過0.3%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是。

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。

(3)我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

現有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變為無色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。