【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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【題目】對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數逐漸增多
C.最高正化合價逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強
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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________；（2）用自來水制取蒸餾水 ___________；（3）分離植物油和水 ___________；（4）與海水曬鹽原理相符的是 ___________。
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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列實驗現象和結論一 致且正確的是
A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有 Cl2 存在
B. 溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明有 Cl－存在
D. 新制氯水放置數天后酸性將減弱
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【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023 個 O2
（1）質量最大的是_____（填序號，下同）；
（2）分子數最多的是_____；
（3）原子數最少的是_____；
（4）體積最小的是_____。
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤
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【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。
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