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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO₃和KOH的反應(yīng)的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si；SiCl₄

＜

SiO₂．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

+236

kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A 分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B 每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有

膠頭滴管

進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有

環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)

．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁） /℃
實(shí)驗(yàn)序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

．?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，熱化學(xué)方程式可以表示為：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-274kJ?mol^-1．
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（填字母）
A．降低溫度 B．加入催化劑 C．縮小容器體積 D．增加H₂的濃度 E．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁ ①
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂△H₂=-42kJ?mol^-1
則反應(yīng)①的焓變△H₁=

kJ?mol^-1，熵變△S

（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵	C-H	O-H	H-H	C-O	C≡O(shè)
鍵能/kJ．mol^-1	413	463	436	358	1072

CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO₂中碳氧鍵的鍵能是

kJ?mol^-1．
（3）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：

物質(zhì)	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	2	0.2	0
平衡濃度/mol．l^-1	0.4	1	0.8

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=

．
②相同條件下，若改變起始濃度．

物質(zhì)	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	0.4	1.2	0.6

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

（填“＞、＜或=”）v_逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
CH₃OCH₃（l）+3O₂（g）+4KOH（aq）═2K₂CO₃（aq）+5H₂O（l）
請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七） 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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