Question

（2009?揭陽二模）如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖．電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr下列關于此電池說法正確的是（　　）

A．充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子

B．電池放電時，正極反應為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

Answer 1

分析：根據電池充、放電的化學反應方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，放電時為原電池反應：負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時為電解池反應：陽極電極反應為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺；陰極電極反應為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂；
陽極原電池原理和電極原理分析判斷；

解答：解：A、有0.1molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，故A正確；
B、電池放電時，正極反應為得到電子發生的還原反應，正極反應為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，故B錯誤；
C、依據圖示方向，電極反應，充電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜，故C錯誤；
D、依據原電池電極反應分析，放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極反應電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．