【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是( )
A. 
配制一定濃度的稀硫酸
B. 
實驗室制備Fe(OH)2
C. 
比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 
加熱熔融NaOH固體
【答案】B
【解析】
A.不能在容量瓶中稀釋；
B.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油可隔絕空氣；
C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸；
D.二氧化硅與NaOH反應。
A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；
B.Fe與電源正極相連，為陽極，Fe失去電子變為Fe2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；
C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；
D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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【題目】I．現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）從下表中選出正確選項______________
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________。
（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數為__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
（5）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
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【題目】銅及其化合物在科研和生產中具有廣泛用途。回答下列問題：
(l)基態Cu原子的價電子排布圖是____。
(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是____。
(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數為____.
(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。
(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。
（2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應式為___________________________。
（3）乙池中反應的化學方程式為___________________________。
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。
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【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：
（1）E的化學式為_____。
（2）由D生成F的化學方程式為：_____。
（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。
（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移____。
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【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為： _______________。
(2)工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應的平衡常數表達式為K=______。由上表數據判斷，該反應的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______。
③欲提高CO的轉化率，可采取的措施是______ 。(填序號)
A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時移走CH3OH
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【題目】環丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環丁基甲酸(部分反應條件、產物已省略)。
已知：
(1)
(2)
請回答下列問題：
(1)由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________。
(2)化合物C的結構簡式是________________________。
(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。
A．丙烯醛可以發生銀鏡反應 B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化學式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣
(4)寫出D＋E→F的化學方程式：__________________________________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結構簡式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應可以生成1mol CO2
(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備
，請選用必要的試劑設計合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）
①NH3·H2O電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+數目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液導電能力增強 ⑥
增大
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
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