Question

【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答：

(1)氣體A的合理組成為如下三種情況：

①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有

(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑是_______________。

A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用下圖所示裝置測定其中O2的體積。測定結果比實際值明顯偏低，其原因是________________。

Answer 1

【答案】 含有 SO2和O2 B SO2與O2在NaOH 溶液中發生反應：2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O，O2 被吸收消耗，所測體積明顯偏低

【解析】(1)根據氧化還原反應的規律可知，如果產生SO2，則一定同時有氧氣生成，即第二種假設是含有SO2和O2；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以該試劑是品紅溶液，答案選B；(3)由于SO2與O2在NaOH 溶液中發生反應：2SO2+O2+4OH－=2SO42－+2H2O，O2被吸收消耗，因此所測體積明顯偏低。