【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題
（1）⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；
（2）由①和②兩種元素組成的最簡單化合物的化學式是________；
（3）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的化學方程式為____________。
【答案】 > CH4 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO２＋3H2↑
【解析】試題分析：本題考查元素周期表的結構，原子半徑大小的比較，化學方程式的書寫。根據各編號在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表的元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）⑤和⑥分別是Na和Al，Na和Al都是第三周期元素，Na在IA族，Al在IIIA族，根據同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，rNa
rAl，⑤
⑥。
（2）①為H元素，②為C元素，H和C組成的化合物為烴，最簡單的化合物的化學式為CH4。
（3）⑤為Na元素，Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，⑥為Al元素，Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：
回答問題：
(1)D在農業生產中的用途是__________________；
(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；
(3)D和E反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，Y均為1～18號之間的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為（ ）
A.19
B.18
C.27
D.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。
③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列數據：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1
C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的產物比②的產物穩定
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置的說法正確的是（ ）
A. 裝置①中鹽橋內的K+移向ZnSO4溶液
B. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒
C. 若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕
D. 若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下轉化關系：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②______________；⑤_______________.
（2）寫出A的結構簡式：____________________；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：________________________________________.
（4）反應③的反應類型_________________.
（5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，
為原料合成重要的化工產品
的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：
_________________________________________________________________________________
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