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[2012·課標全國卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是(　　)

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為H＜O＜C，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數總和為19，B項錯；H與O可形成H₂O₂，H₂O₂中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數較大的烴的沸點可能高于H₂O和H₂O₂的沸點，D項錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末。這些物質之間滿足如圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：A         ，F          。
（2）B的電子式為                 。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是                         （用化學式表示）。
（3）寫出反應①的離子方程式                                 ；
寫出反應⑥的離子方程式                                 。
（4）在反應⑥中，F表現的性質是                       ，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是(　　)

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多

C．參與反應時1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

D．常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式                                       。
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為             （保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣體單質一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)寫出有關物質的化學式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO₂在相關反應中的作用，反應①中是           劑，反應②中是              劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是           ；若反應①是在常溫條件下進行，則A的電子式為              。
(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式
                                                          。
(5)寫出B與F反應的化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是A~ O 的轉化關系。已知A是一種金屬單質，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會產生大量白煙。請回答下列問題：

（1）寫出G與水反應的化學方程式                          ；寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式                              。
（2）化合物G中含有的化學鍵為                   。
（3）寫出F的電子式          ，化合物O的電子式                 。
（4）E與F反應生成氣體的化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是

A．一定是IIA元素	B．一定是金屬元素
C．一定是正二價元素	D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象___________________________________
___________________________________ ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________ ；
②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解

后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的轉化關系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入

酸化的

溶液有白色沉淀生成。則
①工業上反應I在________________中進行，反應Ⅱ在_____________（均填設備名稱）中進行。工業上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。
②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是____________或________________。
③反應I的化學方程式是_______________________________。
④D和乙反應的離子方程式是___________________________________。
（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。
則①甲的電子式是________________________。
②D的溶液與乙反應的離子方程式是____________________________。
③若1.7g A與

反應生成氣態的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________。

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