Question

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
		Y

 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W⁺離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY₈(l)8W₂Y_n(l)。放電時，W⁺離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；
（3）H₂S＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋2H^＋＋S↓；（4）nS₈+16e^－＝8S_n^2－；
II．（5）＝；（6）K＝。

解析試題分析：I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，則根據(jù)X、Y在周期表中相對位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是鈉元素，Y是硫元素，Z是氯元素。
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；
（3）H₂S具有還原性，能把鐵離子氧化生成單質(zhì)硫，所以Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出的離子方程式為H₂S＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋2H^＋＋S↓；
（4）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此放電時，Na⁺離子向正極移動；正極硫得到電子，電極反應(yīng)式為nS₈+16e^－＝8S_n^2－；
II．（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，這說明增大壓強平衡不移動，因此正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即x+y＝z；
（6）由②③數(shù)據(jù)可知，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍時A的濃度大于原來的5倍，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。所以此時B不再是氣態(tài)，因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。
考點：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡常數(shù)表達式的書寫等