Question

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．

根據題意完成下列計算：

(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式．

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L．

(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，計算推進劑中聯氨的質量．

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O

6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³ g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980 g/cm³．

計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．

②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留1位小數)．

(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH₂)₂．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120 mol　CO(NH₂)₂在熔融狀態發生縮合反應，失去80 mol　NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

Answer 1

答案：