【題目】下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A.含H+的溶液
B.加酚酞顯無色的溶液
C.pH＜7的溶液
D.c（OH+）＜c（H+）的溶液
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【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y． ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）mol/L．
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【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是（ ） 
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
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【題目】按要求填空
（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式；
（2）寫出溴水與苯酚反應的化學反應方程式 ．
（3）如圖是8種環狀的烴類物質： 
①互為同系物的有和（填名稱，下同）；互為同分異構體的有和、和：
②棱晶烷的二氯取代產物有種；
③有機物X、Y均與立方烷具有相同的摩爾質量，其中X屬于芳香烴，且能使溴水褪色；Y是烴的含氧衍生物，分子中含有3個氧原子，可水解生成3種含碳的化合物，則X的結構簡式為：；Y的結構簡式為： ．
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【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。
(2)室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。
(3)
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，MOH完全電離
C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
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【題目】核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA)，人類的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質的合成機制發出生產蛋白質的指令運作，這些指令通過mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結構簡式為：D核糖
；戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述不正確的是( )
A．戊醛糖和D核糖互為同分異構體
B．它們都能發生酯化反應
C．戊醛糖屬于單糖
D．由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個氧化過程
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【題目】在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．
（1）反應①進行的條件為 ．
（2）化合物F的化學式為 ．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為 ．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為 ．
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【題目】下列說法正確的是( )
A．丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上
B．乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質完全相同
C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴
D．在所有符合通式CnH2n－2炔烴中，乙炔所含氫的質量分數最小
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是 。
(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質): 。
Ⅱ.CO的結構可表示為
,N2的結構可表示為
。
(5)下表是兩者的鍵能數據:(單位:kJ·mol-1)
A—B |
|
| |
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數據說明CO比N2活潑的原因: 。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為 ,基態Cu原子的外圍電子排布式為 。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。
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