Question

溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

   （1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。

   （2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=_______________ mol/L

   （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

Answer 1

（1）> （2）9．9×10^—7、1×10^—8  （3）<、c（Cl^—）>c（NH₄）>c（H⁺）>c（OH^－）

解析:

（1）M⁺能水解，它促進了水的電離；在MCl中c（OH^－）=10^—8mol/L，（2）由電荷守恒原理有c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^－）+c（Cl^—），c（Cl^—）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^－）=9．9×10^—7；再由質子守恒得c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^－），c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^－）=1×10^—8。（3）混合后得到的是物質的量濃度相等的MCl、MOH，前者M⁺水解使溶液呈酸性，后者能電離出OH^－使溶液呈堿性，因溶液的pH<7，說明M⁺的水解程度大于MOH的電離程度，故溶液中M⁺濃度小于Cl^—濃度。（4）因MOH