【題目】向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g）,當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量為
A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷
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【題目】如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置。
請回答：
（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式___。
（2）裝置③中所盛試劑的名稱是____。
（3）在③～⑤中，有明顯錯誤的一個裝置是___（填序號）。
（4）裝置⑤的作用是____。
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【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是
A.氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用
D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深，則2NO2(g) 
N2O4(g) 的正反應為放熱反應
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【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：
A.
將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.
將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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【題目】為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方法 | 相關解釋 |
A | 測量氯水的pH |
| pH試紙遇酸變紅 |
B | 探究正戊烷(C5H12) 催化裂解 |
| C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴 |
C | 實驗溫度對平衡移動的影響 |
| 2NO2(g) |
D | 用AlCl3溶液制備AlCl3晶體 |
| AlCl3沸點高于溶劑水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是_______________；加入固體B的主要作用是____________。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是___________；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的___________雜質。
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【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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【題目】我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp=___。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時是否符合水源標準？______(填“是”或“否”)。
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