【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據下面的實驗方案和步驟回答下列問題：
下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：
(1)請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。_________________。
(2)用化學方程式表示上述反應為_______________________。
【答案】
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O
【解析】
(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中，產生了有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍的氣體，為氨氣；感覺燒杯變涼，則是吸熱反應；燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結冰使玻璃片黏在燒杯上，反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰；放于熱水的燒杯時，溫度升高，冰融化了，所以玻璃片脫離；混合物呈糊狀，說明生成了水；
(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中，產生了有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍的氣體，為氨氣；感覺燒杯變涼，則是吸熱反應；燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結冰使玻璃片黏在燒杯上，反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰；放于熱水的燒杯時，溫度升高，冰融化了，所以玻璃片脫離；混合物呈糊狀，說明生成了水；
故答案為：
；
(2) 根據實驗現象，寫出化學方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O，
故答案為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O；
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等種類。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鮮膜宜選用_____。
(2)目前出現的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_____，合成特富龍的反應類型是_____，反應方程式為_____。
(3)聚四氟乙烯的發現源于一次實驗意外。1938 年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器 (管道 及反應器間隙有空氣 )接通后，發生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發生了聚合反應。后經確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美國杜邦公司開始在工業規模上生產聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是_____、_____、_____引發。
(4 )不粘鍋的內壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是_____
a．聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵
b．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
c．聚四氟乙烯的化學性質很不活潑
d．聚四氟乙烯的熔沸點很低
乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如圖：
已知：B 是一種塑料，75%的 D 溶液在醫藥上用作消毒劑。試回答下列問題：
(5)比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是_____。
(6)A 物質的結構簡式是_____，A→B 反應類型是_____反應。
(7)出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉化：
下列說法正確的是( )
A.該裝置工作時，只將光能轉化為電能
B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C.乙池①處發生反應：H2S＋I
=3I－＋S↓＋2H＋
D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學內容回答下列問題：
（1）基態硼原子電子排布圖為__________________。
（2）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。
A.SO
和NO
B.NO
和SO3 C.H3O+和ClO D.PO
和SO
（3）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_ ______________。
（4）鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。
（5） 配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體
C．1mol Fe(CO)5含有5mol
鍵
D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成
（6）獨立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H—N—H鍵鍵角。
請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變為109.5°的原因是____________________________________________________________。
（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以AlCl3、工業V2O5（純度為96%）為原料，低溫提純制備高純V2O5，其主要實驗流程如下：
已知：①無水AlCl3升華溫度約170℃，在空氣中會吸水部分水解。
②VOCl3（三氯氧釩）熔點約78 ℃，沸點約127 ℃，易水解生成V2O5。
③V2O5易溶于堿生成VO
（偏釩酸鹽），溶于強酸生成
（氧基釩離子）。
(1)“氯化”產物為VOCl3和Al2O3，裝置如圖所示。
向反應裝置中不斷通入氬氣的目的是_________；反應溫度采用160℃左右的原因是_________。
(2)“沉釩”時控制溫度為35 ℃、pH約為1，VOCl3轉化為(NH4)2V6O16（多釩酸銨），其離子方程式為_________。
(3)“煅燒”時為避免生成的NH3將產物還原，需采取的措施是_________。
(4)氨解沉釩時也可將VOCl3與氨水作用，生成NH4VO3（為避免反應過于劇烈，需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關系分別如圖1、圖2所示。
①釩溶液中會存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為_________（填化學式）。
②為確定較適宜的沉釩條件，請結合圖曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：_________，使用專用儀器測定并計算沉釩率。（實驗中可供選擇的試劑：50 g·L－1的釩溶液、10 g·L－1的釩溶液、25 %的優級純氨水、高純水）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原字序數依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；B2C5對應的水化物與BA3反應生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數是其次外層屯子數的3/4倍。請回答下列問題：
(1) X的化學式為_____，化合物DA的電子式為________。
(2)元素的非金屬性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各項中，能說明該結論的事實有_______；(填序號)。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④單質與氫氣化合C比E容易
(3)實驗室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強。
己知：（i）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反應，與BC氣體不反應。
a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。
b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學式）。
c.能夠說明實驗已成功的現象是________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。
寫出有關反應的化學方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應式是____，電池工作時的總反應的離子方程式是_____。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：
正極：_______，
負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
總反應：______。
（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：
①原電池的電極材料：負極：__。
②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。
③工作后，鉛蓄電池里電解質溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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