Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

C. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；D、先計算過氧化鈉的物質(zhì)的量．再計算過氧化微粒數(shù)，依據(jù)每個過氧化鈉化學(xué)式中含有陰離子個數(shù)計算總離子數(shù)。

A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，故32g18O2的物質(zhì)的量為mol，則含有的氧原子的個數(shù)為×2NA個，即NA個，選項A錯誤；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，故溶液中含有的氨氣分子個數(shù)小于NA個，選項B錯誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，選項C錯誤；D、7.8克8gNa2O2中含有的物質(zhì)的量為：n=，一個Na2O2分子中含一個陰離子（O22-），所以陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，陰離子的數(shù)目為：N=n×NA=0.1NA，選項D正確。答案選D。