Question

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。

Ⅰ．火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體H₂S、SO₂等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如

（1）H₂S和SO₂分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。

（2）H₂S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。

（3）SO₂在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化學方程式為_____________________________。

在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。

Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

 

由SO₂等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。

（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。

（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：

 

 

Answer 1

【答案】

(1)2H₂S+SO₂=3S+ 2H₂O

（2）2H₂S+O₂=2S+2H₂O

（3）2SO₂+O₂ 2SO₃

（4）2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2(CaSO₄·2H₂O)

（5）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（產物為NaHSO₃也可，為生成Na₂SO₄的方程式也可）

（6）①NaOH濃溶液，②Ca(OH)₂ ，③Na₂SO₃和Na₂SO₄或其中任一種，④NaOH溶液。

【解析】

試題分析：H₂S有還原性，SO₂有氧化性，當二者相遇時就會發生反應2H₂S+SO₂=3S+ 2H₂O產生無毒、無害的物質。在常溫下H₂S也會被空氣中的O₂緩慢氧化2H₂S+O₂=2S+ 2H₂O從而使污染減輕。在空氣中飄塵的催化作用下SO₂被空氣中的O₂氧化成SO_3，2SO₂+O₂ 2SO₃ 。可見空氣在一定污染范圍內有自我凈化、恢復能力。由于氫氧化鈉堿性強、吸收SO₂快，效率高反應生成的Na₂SO₄ ，與熟石灰發生復分解反應得到CaSO₄,未反應的含氫氧化鈉的硫酸鈉、亞硫酸鈉的混合液可循環利用重新用來吸收含SO₂的空氣，不僅吸收效果好而且原料利用率也高。

考點：考查H₂S、SO₂化學污染的處理方法等環保知識。