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我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是

A．反應物的多少	B．反應進行的方向
C．反應進行的限度	D．反應的快慢

試題分析：反應進行的限度、反應的快慢和反應進行的方向是我們討論化學反應原理的三個方面，而與反應物的多少是無關系的，答案選A。
點評：本題是常識性知識的考查，學生只需要記住即可。本題有利于培養學生的邏輯推理能力，有利于調動學生的學習積極性。

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紅色風暴初中生學業考試模擬與預測系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列對于反應2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應	B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行	D．在一定溫度下可以自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
⑴上述正向反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常數K；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是K=           。
⑷若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。
⑸若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列不屬于自發進行的變化是

A．紅墨水加到清水使整杯水變紅	B．冰在室溫下融化成水
C．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃	D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO₂和2 molO₂，發生反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)="1.2" mol。下列說法正確的是 ( )

A．反應進行到2 min時，容器中n(SO₃)可能為0.5 mol

B．當v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態

C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小

D．4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下反應x A + y B

z C達到平衡。下列說法中正確的是( )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強平衡一定不移動
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質的量平衡不移動，則A為固態或液態
D．若升高溫度C的質量分數減少，則正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的C(H⁺)=2×l0^-7mol/L，據此無法求出水中C(OH^-)

B．常溫，Mg(OH)₂能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解平衡發生移動

C．已知：