Question

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

(1)D的化學式是___________，判斷理由是_______________。

(2)寫出其余幾種物質的化學式：A__________，B___________，C____________。

(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式________________________。

Answer 1

【答案】

(1)(NH4)2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3

(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH+OH－NH3↑+H2O，NH3+H+===NH

【解析】

試題分析：(1)以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應為(NH4)2CO3，故答案為：(NH4)2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；

(2)在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；NaOH；Ba(NO3)2；

(3)D和B反應生成的氣體為NH3，反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+，故答案為：NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+。