Question

（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92．4 kJ·mol^-1，請回答：

   （1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     

b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。

       ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率а₁=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；

       ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。

  

 

 

Answer 1

（14分）

   （1）bd  （2分） （2）① 25%（2分）    23．1 kJ（2分）  ② ＞（2分）  K=（2分）

   （3）陰（2分）  N₂ ＋ 6H⁺ + 6e^- ＝ 2NH₃（2分）

解析: