【題目】下列比較中，錯誤的是
A.原子半徑：K>Ga>Se>SB.第－電離能：Si>Al>Mg>Na
C.電負性：O>N>P>AsD.非金屬性：P>Si>Ge>Ga
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
B. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
C. 氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量也為 32g。
D. 1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－。
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【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是( )
選項 | A | B | C | D |
兩極材料 | 鋅片、銅片 | 銅片、銀片 | 鋅片、石墨 | 鐵片、銅片 |
插入溶液 | 蔗糖溶液 | 硝酸銀溶液 | 稀硫酸 | 稀鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.水分解和二氧化硅熔化克服的化學鍵類型不相同
B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵
C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
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【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關系如圖所示。計算：
（1）該溫度下水的離子積為___________
（2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________
Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。
（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數值是否發生變化________(填是或否)解釋原因______________________
（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________
Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。
若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 
HCO
＋H＋的平衡常數K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)
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【題目】對于物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A.中和堿的能力相同B.水的電離程度相同
C.OH－的物質的量濃度相同D.H＋的物質的量濃度相同
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【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相等，則下列說法中不正確的是（ ）
A.A和B的相對分子質最之比為a：b
B.同溫同壓下，A和B的原子數之比為b：a
C.同質量的A和B的物質的量之比為b：a
D.同溫同壓下，同體積的A和B的質量之比為a：b
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