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對可逆反應(yīng)2SO₂+O₂≒2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子（）

A．只存在于O₂中	B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

試題分析：氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同時分解生成二氧化硫和氧氣，所以足夠長的時間后，¹⁸O原子存在于O₂、SO₂和SO₃中，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應(yīng)特點的掌握情況。試題注重基礎(chǔ)，和解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和抽象思維能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應(yīng)方向說法正確的是 ( )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0

B．常溫下反應(yīng)2Na₂SO₃(s)+O₂(g)= 2Na₂SO₄(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)

C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是

A．

B．

C．

HCl + HClO

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題
⑴上述正向反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是K=           。
⑷若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
⑸若反應(yīng)在800℃進行，設(shè)起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的化學方程式可表示為，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)= 。