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對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)	B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)	D．υ(H₂)＝0.4mol/(L·min)

試題分析：運用速率之比等于化學計量數之比，即用ABCD中給出的化學反應速率直接除以它對應的化學計量數，哪個比較大，則它的反應速率最快。A為0.3除以3等于0.1 ，B為0.2 C為0.25除以2等于0.125 D為0.4除以3等于0.133，故最大的是B選項，所以答案選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知：
①

══

②

══

(1)反應

══

△H= kJ/mol;
(2)18g碳在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H₂燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　　）

A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化

B．化學變化過程中能量變化的實質就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應

D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g）

C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A．v_A==0.15mol/(L·min)	B．v_B="=0.6" mol/(L·min)
C．v_C="=0.4" mol/(L·min)	D．v_D="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產生H₂的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

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