Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備己略)

(1)裝置A是氯氣的發生裝置，濃鹽酸可與漂白粉的有效成分反應生成氯氣。請寫出相應反應的化學方程式：__________________________________；裝置A部分用來裝漂白粉的儀器名稱是____________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________，同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞。請寫出C中發生堵塞時B中的現象_________ 。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是___________(填字母編號)．

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的驗證氧化性強弱順序：Cl2 >Br2 >I2。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是_____________________，該現象______(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________________。

(5)裝置F的作用是___________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的____________(填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和NaCl溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液．

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 蒸餾燒瓶 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 吸收多余的氯氣，防止污染大氣 b

【解析】

(1)．與濃鹽酸反應生成氯氣；

(2)．飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強會增大；

(3)．驗證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實驗；

(4)．碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的 也可將氧化為；

(5)．氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，飽和溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；

(1)漂白粉的有效成分是，具有強氧化性，和濃鹽酸反應的方程式為 故答案為：；

(2)由于濃鹽酸具有揮發性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱，故答案為：除去中的，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的 有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條，檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U 形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d，故答案為：d；

(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質溴，加入E中后又生成了單質碘，故E中現象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，也可能是過量的也將氧化為， 故不能說明溴單質的氧化性一定比碘強， 故答案為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能，過量的也可將氧化為；

(5)氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣，F中不可以盛裝飽和溶液，因為溶解度小，吸收不徹底，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染大氣；b。