【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )
A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
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【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）
A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶
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【題目】運用化學反應原理消除工業污染，保護生態環境具有非常重要的意義。
（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發生反應：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下，該反應的K= 。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
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【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應．下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數依次增大，X的電子層數等于核外電子數，Y元素基態原子核外未成對電子數為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數相等，W基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
（2）W的元素名稱為 ，其基態原子核外有 種空間運動狀態不同的電子。
（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個等電子體： 。（填化學式）。
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構成的最小環為 元環。
（5）W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變為γ型面心立方晶胞，晶胞結構分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。
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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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