Question

【題目】化學計量在化學中具有重要地位。請回答下列問題：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質的量是____

(2)等質量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測得Na+、A13+和的物質的量濃度比為3：2：1，則A13+與的微粒個數比為____

(4)實驗室常用制取少量氯氣。若轉移電子數目為NA，則產生Cl2的體積為__________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量為___

Answer 1

【答案】1.5mol NH3 1：2 13.44L 1mol

【解析】

根據化學式分析溶液中微粒物質的量。根據同溫同壓下，相同質量的不同氣體，相對分子質量越小，物質的量越大，體積越大進行比較。根據溶液中電荷守恒分析。

(1) 根據化學式分析，含1.0 mol Fe3+的中所含的物質的量是1.5mol；

(2) 等質量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，相對分子質量越小，物質的量越大，體積越大，則體積最大的是NH3；

(3) 某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測得Na+、A13+和的物質的量濃度比為3：2：1，假設濃度分別為3 mol/L、 2 mol/L 、1 mol/L，則根據電荷守恒分析，有3+2×3=1+2x，硫酸根離子濃度x=4 mol/L，則A13+與的微粒個數比為1：2；

(4) 實驗室常用制取少量氯氣。反應中轉移5個電子，所以若轉移電子數目為NA，則產生0.6molCl2，即體積為13.44L，反應消耗1.2mol氯化氫，其中被氧化的氯化氫1mol。