Question

下列說(shuō)法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大

D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

Answer 1

B

試題分析：A、由c?V可知n(HCl)=n(CH₃COOH)，故中和 NaOH能力相同，錯(cuò)誤；B、常溫下，c(OH^—)=K_w/10^—pH=0.01mol/L，由c?V可知n(OH^—)=0.2mol，由n?N_A可知，N(OH^—)=0.2N_A，正確；C、增大c(CH₃COO^—)，CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺的電離平衡左移，c(H⁺)減小，n(CH₃COOH)增大，則減小，但電離平衡常數(shù)K_a=不變，錯(cuò)誤；D、由c?V可知n(NH₄Cl)均為0.005mol，但是NH₄Cl是鹽，NH₄⁺能部分水解，且越稀越水解，則前者所含n(NH₄⁺)略小于后者，錯(cuò)誤。