【題目】已知可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)B的物質(zhì)的量可能是（ ）
A.0
B.0.5mol
C.0.8mol
D.1.5mol
【答案】C
【解析】
將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的量最多，如果平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且C完全轉(zhuǎn)化為A和B，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最多、C的物質(zhì)的量最少，據(jù)此分析解答。
將A. B.C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的量最多，則n(A)=0、n(B)=1mol0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；
如果平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且C完全轉(zhuǎn)化為A和B，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量最多、C的物質(zhì)的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最終平衡狀態(tài)時(shí)n(A)在02mol之間、n(B)在0.5mol1.5mol之間、n(C)在02mol之間，
答案選C。
一課一練課時(shí)達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____
（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。
（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無(wú)固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過(guò)濾，得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請(qǐng)回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的______(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個(gè)σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動(dòng)
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：
已知：酸化反應(yīng)產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
（1）“酸化反應(yīng)”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應(yīng)方程式為___。
（2）酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學(xué)鍵有___，“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。
（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①KOH與I2制備KIO3的離子反應(yīng)方程式為___。
②電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___；陰極的電極反應(yīng)式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。
①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。
②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。
③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說(shuō)明NO2在該反應(yīng)中顯____________性。
④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)某課外活動(dòng)小組探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2反應(yīng)如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)
資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。
Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是__________。
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點(diǎn)燃酒精燈
d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
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