【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )
A. 果糖與乙醚 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。
（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是__________。
A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
① 反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了____________（填化學式）。
② 導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為____________________。
③ 你能否通過該實驗初期現象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C 2分子中含有的化學鍵是______和______．
（2）C與D形成的化合物的電子式為______．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．
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【題目】綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（ ）
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C. 消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
D. 制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO， CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
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【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）
A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡
B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價
D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質a為____________________.
（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②平衡時，繼續通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是____________
A．容器內氣體密度保持不變
B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
C．c（H2）=c（H2S）
D．v（H2）正=v（H2S）逆
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【題目】（1）請用化學方程式解釋下列現象：
①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________
②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________
（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發生如下反應：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當鐵粉過量時，在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，反應后溶液的溶質為________，則一共有______g鐵參加反應，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質的量之比等于______________。
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【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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【題目】LED系列產品是被看好的一類節能新產品,下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是
A．a處通入氫氣，發生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2O
B．b處通入氧氣，為電池的正極
C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半導體連接的是電池負極．
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【題目】25℃，1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發進行的原因是
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應 C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
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