Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 15g甲基(－CH3)中含有的電子數為9NA

B. 標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數為0.6NA

C. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數為0.3NA

D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應生成SO3分子數為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；

B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子數不為0.6NA，選項B錯誤；

C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數目為0.2NA，選項C錯誤；

D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反應，生成SO3的分子數小于2 NA，選項D錯誤；

答案選A。