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下列實驗合理的是


A．證明非金性 Cl＞C＞Si	B．吸收氨氣，并防止倒吸	C．制備并收集少量NO₂氣體	D．制備CO₂

試題分析：A、要證明非金性Cl＞C＞Si應該選擇高氯酸，A不正確；B、氨氣極易溶于水，直接投入到水中容易倒吸。四氯化碳的密度大于水的，氨氣不溶于有機溶劑中，所以選項B中裝置能達到實驗目的，B正確；C、NO₂溶于水生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO₂，C不正確；D、碳酸鈉易溶于水，不是塊狀固體，不符合簡易啟普發生器的要求，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為                     。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？              。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因   。此時B裝置中發生反應的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現象是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

選項	a中物質	b中物質	c中物質	d中收集的氣體
A	濃氨水	CaO	濃H₂SO₄	NH₃
B	濃硫酸	Na₂SO₃	濃H₂SO₄	SO₂
C	飽和食鹽水	電石	CuSO₄溶液	CH≡CH
D	濃鹽酸	MnO₂	飽和NaCl溶液	Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　)。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－¹的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃²^—，檢驗CO₃²^—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂

________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是

A．將燒瓶中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱

D．加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O₂

2MgO；②3Mg+N₂

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

2MgO+C；
④Mg+H₂O

MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂ +6H₂O

3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應選擇的裝置有            （填字母代號），選擇裝置D目的為_____________________________                           ；
（2）通氣后，應先點燃        處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結果           （填“偏高”或“偏低”）原因
（3）請設計一個實驗，驗證產物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現象和結論：
_____________________________________________________________________

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