Question

若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
①將CO₂通過Na₂O₂固體使其質量增加m g，反應中轉移的電子數為

m

44

NA
②標準狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數為0.5N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2N_A，則陽極溶解的銅的質量小于64g
④將1L 1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃膠粒數小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2N_A且小于3N_A
⑥10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數為0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數為4N_A
⑧Na₂O₂與CO₂反應生成11.2L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2N_A
⑨18g D₂O中所含的電子數為9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A．

A．①④⑤⑥⑦⑧⑨

B．②③⑥⑦⑧

C．③④⑤⑦⑨⑩

D．②④⑥⑧⑨

Answer 1

分析：①過氧化鈉和二氧化碳反應增重相當于CO的質量，結合化學方程式計算電子轉移；
②依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
③根據電解精煉的原理和電極反應，電子守恒分析；
④膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
⑤二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行完全；
⑥質量換算物質的量結合分子結構分析計算；
⑦依據質量換算物質的量結合甲醛結構分析計算；
⑧依據過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式計算電子轉移；
⑨質量換算物質的量結合分子式計算；
⑩NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數．

解答：解：①將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質量相當于對已CO的質量反應中轉移電子數為

m

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N_A，故①錯誤；
②標準狀況三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質的量不是0.5mol，故②錯誤；
③電解精煉銅時陰極只有銅離子得到電子生成銅，陽極粗銅中的銅、鐵、鋅、鎳等雜質金屬也會失電子溶解，陽極溶解的固體質量小于64g，故③正確；
④氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數小于N_A，故④正確；
⑤二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，用極端假設法，若SO₂轉化率為0，混合氣體分子數為3N_A，若二氧化硫轉化率100%，則混合氣體分子數為2N_A，反應是可逆反應，所以平衡后的混合氣體分子數大于2N_A小于3N_A，故⑤正確；
⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶質質量為4.6g，物質的量為0.1mol，含0.6mol氫原子水質量為5.4g，物質的量為0.3mol，含0.6mol氫原子，所以氫原子總數為1.2N_A，故⑥錯誤；
⑦甲醛分子結構中含有4個共價鍵，30g甲醛物質的量為1mol，含共用電子對數4N_A，故⑦正確；
⑧過氧化鈉和二氧化碳反應每生成1molO₂轉移2mol電子分析，生成11.2L O₂（標準狀況）物質的量為0.5mol，反應中轉移的電子數為N_A，故⑧錯誤；
⑨18gD₂O所含的電子數=

18g

20g/mol

×10N_A=9N_A，故⑨正確；
⑩NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故⑩正確；
綜上所述：③④⑤⑦⑨⑩正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，質量換算物質的量計算的方法，氣體摩爾體積的條件應用，可逆反應的分析判斷，物質結構的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．