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【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子不共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

【答案】D

【解析】本題題干比較新穎，同時(shí)考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等，難度一般。

A. N(NO2)3是一種共價(jià)化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價(jià)又有+5價(jià)，+3價(jià)的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D. N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個(gè)原子，故錯(cuò)誤。故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)

C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D. NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來(lái)的影響，其主要針對(duì)的是（）

A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題：

(l)裝置A的名稱是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。

A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，視為完全沉淀

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（3）pH的調(diào)控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

（4）寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。

（5）操作a的內(nèi)容是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：