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（共6分）已知CO、CO₂的混合氣體質量共10 g，標準狀況下體積為6.72 L，試求：混合氣體中（1）CO、CO₂的質量比____________
（2）CO、CO₂的體積比____________

（1） 14:11 （2）2: 1 (每空3分)

考查物質的量的有關計算。
設CO、CO₂的物質的量分別是x和y，則
28x＋44y＝10g ①
標準狀況下體積為6.72 L
則氣體的物質的量是
6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
所以x＋y＝0.3mol ②
由①②可的x＝0.2mol，y＝0.1mol
所以CO、CO₂的體積之比是2: 1
CO、CO₂的質量比是2×28: 1×44＝14:11。

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下列有關摩爾的使用正確的是

A．1 mol O的質量為16 g·mol^－¹

B．0.5 mol He約含有6.02×10²³個電子

C．2 H既表示2個氫原子又表示2 mol氫原子

D．每摩爾物質均含有6.02×10²³個原子

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A．

B．

C．

D．

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m g H₂O₂與

L（標準狀況）CO中所含氧原子數目相同，則m的數值是( )

A．17

/22．4

B．28

/22．4

C．34

／22．4

D．14

/22．4

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A．將40gNaOH 溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

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D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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（6分）用31.6g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5％的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO₄+ 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
⑴該鹽酸的物質的量濃度為               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶產生的Cl₂在標準狀況下的體積為                      ？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于4 ℃時在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10 mol· L^－¹

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解

C．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

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．(10分)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO₂，其物質的量比為；質量之比為；碳原子數比為；原子數比為；體積之比為________________。

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