Question

下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（　　）
（1）配制100g10%的CuSO₄溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中
（2）配制一定物質的量的濃度的H₂SO₄溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容
（3）配制一定物質的量的濃度的H₂SO₄溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
（4）實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸中溶質的物質的量．

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4

Answer 1

分析：（1）計算10硫酸銅晶體中含有的硫酸銅的質量，再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算硫酸銅溶液的質量分數，據此判斷；
（2）濃硫酸溶解放出大量的熱，未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容，冷卻后溶液的體積偏小，結合c=

n

V

判斷；
（3）定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液凹液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，結合c=

n

V

判斷；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應，不稀鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變為稀鹽酸，HCl不能完全反應．

解答：解：（1）10硫酸銅晶體中含有的硫酸銅的質量為10g×

160

250

=6.4g，故該硫酸銅溶液的質量分數為

6.4g

10g+90g

×100%=6.4%，故所配溶液濃度偏低；
（2）濃硫酸溶解放出大量的熱，未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容，冷卻后溶液的體積偏小，結合c=

n

V

可知所配溶液的偏高；
（3）定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液凹液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，結合c=

n

V

可知所配溶液的濃度偏低；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應，不稀鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變為稀鹽酸，HCl不能完全反應，故利用收集到的氯氣的物質的量求算鹽酸中HCl的物質的量，導致HCl的物質的量偏低；
故選D．

點評：考查一定物質的量濃度溶液配制及一定質量分數溶液的配制誤差分析等，難度不大，清楚溶液配制原理是關鍵．